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现将6.72g稀土矿样品投入适量的盐酸中

现将6.72g稀土矿样品投入适量的盐酸中

将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中百度知道

2008年8月9日 — 将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得480g Fe2O3。现以该铁矿石为原将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得480g Fe 2 O 3 ．现以该铁矿石为原料炼铁，若将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中过滤然后在滤液中加（1）将662g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤百度试题有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将662g 2013年2月7日 — 将662g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得480gFe2O3．现以该铁矿石为原将662g铁矿石样品投入适量盐酸中百度知道

将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后

2015年1月5日 — 将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得480gFe2O3．现以该铁矿石为原（1）将662g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得480g Fe 2 O 3 ．现以该铁矿石为原料炼将696 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应将生成根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出56g纯铁能生成02g氢气,56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生02g氢气,说明不纯的铁中所含的杂质一种能与向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应 2014年4月25日 — 摘要：针对目前铌钽分析中出现的样品溶解不完全、元素易水解及现有分析技术流程复杂的情况，本文对常用的混合酸恒温电热板溶解和过氧化钠碱熔两种样品前 ICP－MS和 ICP－AES测定地球化学勘查样品及稀土矿石中

地质样品中ICPMS法测试稀土元素样品前处理

摘要：自然界中，稀土元素多以氧化物这一形式存在，文章从地质样品前期处理的角度出发，首先介绍了 ICPMS 的原理和设备构成，对设备各部分的工作参数进行了设定；其次把适量的铁粉投入足量的盐酸中,充分反应后,向溶液中通入少量的氯气,然后加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀生成,充分搅拌后过滤 1年前 3个回答某科研小组通过以下方法测定赤铁矿将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤 2015年1月5日 — 将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过氧化铁中铁的质量为480 g×=336g，根据铁元素守恒可知，672g铁矿石中铁的质量为336g，每生产100吨将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤将662克铁矿石样品投入适量盐酸充分反映过滤,在滤液中加过量氢氧化钠溶液,充分反映过滤洗涤灼烧得48克氧化铁,现在以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4% 计算每生产1吨生铁（含铁96%）至少需要这种铁矿石多少吨?将662克铁矿石样品投入适量盐酸充分反映过滤,在滤液中加

某生铁样品中只含有铁、碳两种元素，现将58g该生铁样品

【题目】某生铁样品中只含有铁、碳两种元素,现将58g该生铁样品投入到160克 CuSO4 溶液中，恰好完全反应。过滤后得到干燥的固体66g。1）生铁属于选填合成材料、金属材料、复合材料）。(2)求该生铁样品中铁的质量分数(结果保留一位小数）。为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为的稀盐酸，当滴加稀盐酸，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量由碳酸镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量 2014年8月14日 — 一底面积是100cm 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入容器内的水中，恰好悬浮，此时水位217×10 3 试题分析：含有石块的冰块悬浮时，水位上升了 h=6cm=006m，冰块和石块的总体积：V 总百度首页商城注册登录一底面积是100cm 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有 2014年8月14日 — 将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐7．3% 试题分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl =FeCl将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中

一底面积是100cm2的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块

一底面积是100cm 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入容器内的水中，恰好悬浮，此时水位上升了6cm．当水中冰块全部熔化后，相比熔化前水对容器底部的压强改变了55Pa．则石块的密度是 kg/m 3 ．（ρ 冰 =09×10 3 kg/m 3，g取10N/kg）【题文】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．MgSO4溶液 4B 解析：钠投入饱和NaOH溶液中,反应生成NaOH和H2,由于消耗溶剂水且生成NaOH,使溶液达到过饱和,析出NaOH固体,A 【题文】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无 2018年4月20日 — 小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出11g二氧化碳，说明小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2012年10月4日 — ①盐酸物质的量=1mol/L*2L=2mol ②本题其实不需要大量运算，样品中所含物质为Fe2O3；CuO；FeO；他们总质量为m，与氢气完全反应后所剩物质为Fe；Cu这两者之间的质量差为O的质量，将mg含氧化铁,氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为

将重为4N，体积为6×104m3的物体投入一个装有适量水的

将重为4N，体积为6×104m3的物体投入一个装有适量水的烧杯中，溢出200g水，当物体静止时，下列判断正确的是（）A、物体漂浮，F浮=2 NB、物体悬浮，F浮=4 NC、物体漂浮，F浮=4 ND、物体沉在水底，F浮=2 N2014年11月6日 — 一底面积是100cm2的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入容器内的水中，恰好悬浮，此时水位上含有石块的冰块悬浮时，水位上升了 h=6cm=006m，冰块和石块的总体积：V总=S× h=100×104m2×006m=6×10一底面积是100cm2的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块 2014年4月20日 — 溢出水300g若不计水的阻力，当物体静止时，下列判断正确的是（）为什么？A物体上浮，浮力为6NB物体悬浮，浮力为4NC物体漂浮，浮力为4ND物体沉在水底，浮力为3N将重为4N，体积为6×104m3的物体投入一装有适量水的溢水将重为4N，体积为6×104m3的物体投入一装有适量水的溢水杯中，溢出水300g．若不计水的阻力，当物体静止时，下列判断正确的是（） A 物体上浮，F浮= 6 N B 物体悬浮，F浮=4N C 物体漂浮，F浮=4N D 物体沉在水底，F浮= 6N【题文】将重为4N，体积为6×104m3的物体投入一装有适量

氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈

氧化铈 (CeO 2) 是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 CeFCO 3、BaO、SiO 2 等) 为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：① Ce 4+ 能与 F结合成 [CeFx] (4x)+，也能与 SO 结合成 [CeSO 4] 2+；② Ce 3+ 和 Na 2 SO 4 形成复盐沉淀，Ce 3+ 在空气中易被氧化为 Ce 4+；③硫脲 (SCN 2 H 4) 具有还原性 2014年10月24日 — 现将石灰石样品15g与1054g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 20 20 20 20 20 20 质量/g 11952 11864 11776 11688 116 116请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量现将石灰石样品15g与1054g稀盐酸放入烧杯中充分反应 2017年12月14日 — 后，随着盐酸浓度的增加硅的浸出率基本保持不变，这说明盐酸浓度超过04 mol/L对含硅化合物的分解几乎没有影响。随着盐酸浓度的升高，冰晶石回收逐渐下降，这是因为随着盐酸浓度的升高，冰晶石样品中的杂质分解以及微量冰晶石的分解导致稀土矿络合浸出废液合成的冰晶石脱硅2010年12月24日 — 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测量知其含水量28%，含K2CO3373%取1g该样品投入25ml2mol/有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测量知其

某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将58g该生铁样品投入

某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将58g该生铁样品投入到160g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体66g 取58g某生铁样品放入946g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为1002g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工 2023年11月21日 — 子型稀土矿样品中的稀土元素。硫酸铵浸提是目前应用最为普遍的提取离子吸附型稀土矿中稀土元素的方法，也是在离子吸附型稀土矿稀土提取工艺中最常用的前处理方法[1316]。上述前处理方法对风化壳淋积型稀土矿样品中稀土元素的溶出机理与结提取风化壳淋积型稀土矿中稀土元素的前处理方法探讨 12g石灰石和50g稀盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳44 称取125g石灰石与一定量的稀盐酸恰好完全反应测得生成的二 4 将12g石灰石放到100g稀盐酸中恰好完全反应（杂质不和酸反 12 将12克石灰石放到100克稀盐酸中恰好完全反应（杂质不和酸反某同学用50g稀盐酸与适量的石灰石恰好完全反应,生成44g

将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中

2017年12月16日 — （1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH） 2 和Al（OH） 3，二者质量之和为194g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最放在水平桌面上的圆柱形容器中装有适量的水．现将一木块B放入水中，木块漂浮，木块静止时有的体积露出水面，如图（甲）所示．将一金属块A在木块B上，木块恰好浸没在水中，如图10（乙）所示；若将金属块A放入某种液体中中，容器底对金属块的支持力是3放在水平桌面上的圆柱形容器中装有适量的水．现将一木块B 【解析】【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，故将56g纯净铁放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气02g，由于含有杂质，56g含杂质的铁与稀盐酸完全反应也产生02g氢气，利用极值法分别计算出56g杂质与稀盐酸完全反应产生氢气的【题文】将56g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中，完全反应 2014年12月2日 — 某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸（1）由图表数据可知，共产生二氧化碳气体的质量为66g；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水762%

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水762%、K2CO3 238%、KOH 90%若将此样品10g加入到含有HCL 18g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?2019年1月9日 — 摘要: 采用电感耦合等离子体质谱法（ICPMS）测定伴生重晶石轻稀土矿中的稀土元素时，Ba以及轻稀土元素La、Ce、Pr、Nd、Sm等对中重稀土造成严重的质谱重叠干扰，因此在保证矿石完全消解的同时，若能选择合适的前处理方法实现目标元素与基体的有效分离，将有利于减少质谱干扰。碱熔沉淀分离电感耦合等离子体质谱法测定伴生重晶石稀土矿一底面积是 100 c m 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入容器的水中，恰好悬浮，此时水对容器底部的压强增大了 525 帕．当水中冰块全部熔化后，相比熔化前水面改变了 05 厘米，求石块的密度．(冰的密度 09 × 10 3 kg/ m 3)一底面积是100cm2的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块 2014年11月7日 — 将某生铁（铁和碳的合金）样品58克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶由题意可以知道生铁中铁的质量为：58g02g=56g设稀盐酸中溶质的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 56g x5656g=73x 将某生铁（铁和碳的合金）样品58克投入到100克稀盐酸中

将Mg、Cu组成的66g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应

将Mg、Cu组成的66g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 NO气体224L(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全。2016年11月22日 — 将重为4N，体积为6×10 4 m 3 的物体投入一装有适量水的溢水杯中，溢出水300g．若不计水的阻力，当物体静止时，下列判断正确的是（） A．物体上浮，F 浮 =6N B．物体悬浮，F 浮 =4N C．物体漂浮，F 浮 =4N D．物体沉在水底，F 浮 =3N 展开将重为4N，体积为6×10 4 m 3 的物体投入一装有适量水的分析 KCl样品中含有少量K 2 CO 3 、K 2 SO 4 和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl 2 溶液，过滤，除去SO 4 2 ，得混合物X为KCl、BaCl 2 ，再加过量的试剂Ⅱ为K 2 CO 3 ，过滤，除去Ba 某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质某生铁样品中含有碳、铁两种物质,现将58g该生铁样品投入到160g硫酸铜溶液中,恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体66g。(1)生铁属于(选填合成材料、金属材料、复合材料)。(2)求该生铁样品中铁的质量分数(结果保留一位小数)。某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将58g该生铁样品投入

某生铁样品中含有碳铁两种物质现将58g该生铁样品投入到

某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将58g该生铁样品投入到160g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体66g。（1）生铁属于（选填合成材料、金属材料、复合材料）。2012年5月13日 — 现将石灰石样品15克与1054克稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反映前后烧杯内物质反应前的物质：碳酸钙，盐酸，反应后物质：碳酸钙，氯化钙。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 29mol的盐酸不够现将石灰石样品15克与1054克稀盐酸放入烧杯中充分反应根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出56g纯铁能生成02g氢气,56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应后共产生02g氢气,说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与盐酸反应产生的氢气多,而另一种杂质不与盐酸反应,或者反应向56g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸,充分反应 2023年8月7日 — 如何将风化壳淋积型稀土矿中各种形态的稀土元素有效地溶出，对于提高稀土资源利用率十分重要。本文选取南岭地区风化壳淋积型稀土矿石样品，选择混合酸（五酸）消解、盐酸消解、硝酸消解、硫酸铵浸提的前处理方式，采用电感耦合等离子提取风化壳淋积型稀土矿中稀土元素的前处理方法探讨

种从段过素快种从段过素快底面积为 100 cm²的柱形容器内盛

【题文】底面积为 100 cm²的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入其中，恰好悬浮（如图所示），此时水位上升了54cm；当水中冰块全部熔化后，相比熔化前水对容器底部的压强改变了 50 Pa。将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A （m+228）g B （m+204）g C将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应 2015年1月5日 — 将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过氧化铁中铁的质量为480 g×=336g，根据铁元素守恒可知，672g铁矿石中铁的质量为336g，每生产100吨将672g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤将662克铁矿石样品投入适量盐酸充分反映过滤,在滤液中加过量氢氧化钠溶液,充分反映过滤洗涤灼烧得48克氧化铁,现在以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4% 计算每生产1吨生铁（含铁96%）至少需要这种铁矿石多少吨?将662克铁矿石样品投入适量盐酸充分反映过滤,在滤液中加

某生铁样品中只含有铁、碳两种元素，现将58g该生铁样品

【题目】某生铁样品中只含有铁、碳两种元素,现将58g该生铁样品投入到160克 CuSO4 溶液中，恰好完全反应。过滤后得到干燥的固体66g。1）生铁属于选填合成材料、金属材料、复合材料）。15在一个烧杯中加入24g镁,向其中加入100g溶质质量分数为196%的稀硫酸,充分反应后,硫酸有剩余,再向烧杯中加入碳酸镁和氢氧化镁的混合物71g,恰好完全反应后向溶液中加入429g水,最终所得溶液中溶质的质量分数为 A12% B24% C16% D10%由碳酸镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量 2014年8月14日 — 一底面积是100cm 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有石块的冰块投入容器内的水中，恰好悬浮，此时水位217×10 3 试题分析：含有石块的冰块悬浮时，水位上升了 h=6cm=006m，冰块和石块的总体积：V 总一底面积是100cm 2 的柱形容器内盛有适量的水，现将含有 2014年8月14日 — 试题分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中